Química 1 Semana 3 S1

Semana3 SESIÓN 7	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)     Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. FASE DE APERTURA Presentación del Profesor Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad? Equipo 5 3 1 6 2 4 Respuesta Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Forma parte de la física y trata de explicar la composición de toda la materia que existe en el universo. Se basa de cómo está formada la materia que son por partículas. Masa, volumen, temperatura, peso. Dureza, elasticidad, divisibilidad, y porosidad Son aquellas propiedades que caracterizan una sustancia que la hace diferente de las demás como son: Punto de fusión, Punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, tenacidad y ductilidad. La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Es la relación que existe entre el volumen y la masa de una sustancia.   FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las dife­rentes propuestas. (A5) -          Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5) -           Propiedades organolépticas y específicas del agua. Material: Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: agua sólida y liquida. Procedimiento: 1.- Colocar 10m ml de agua en la capsula de porcelana, detectar sus propiedades organolépticas, color, olor forma. 2.- Colocar 10 mililitros de agua en la probeta graduada y pesar, calcular la densidad del agua. 3.- Medir el volumen de un cubito de agua sólida, colocarlo en la capsula de porcelana y pesar el volumen medido. Calcular su densidad 4.- Colocar 10 mililitros de agua en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar su conductividad eléctrica. Repetir con el agua sólida. 5.- Medir con la tira de pH al agua colocada en la capsula de porcelana enseguida agregar cinco gotas del indicador universal y anotar su color. Escribir en cuadro las observaciones de cada actividad. Actividad Color Olor Forma Densidad agua g/ml Densidad hielo g/ml Conductividad eléctrica pH Color 1 incoloro inoloro Adopta la forma de lo que lo contiene 3.73 g/ml .85 g/ml 0 7 pH Verde con el indicador universal 2 Incoloro indoloro Dependiendo del recipiente que lo contenga 1g/ml 1.8g/ml Es muy poca Es de 7 Es amarillo, naranja y verde. 3 Sin color Sin olor Forma indefinida 3.8 g. 1.15 g. Es muy poca 7 pH Presenta un color verde 4 Sin color. Sin olor. Adquiere la forma del recipiente. En forma circular. 0.96 .54 No presentan ninguna de las dos. Presenta un pH neutro de 7. Con el indicador universal presenta un color verde. 5 incoloro Sin olor Toma la forma del recipiente que lo contiene 3.6 0.60 No es conductible, solo al agregarle sal  Su pH es neutro (7) Incoloro, luego verde Conclusiones: En conclusión, se puede decir que el agua no tiene color, sabor ni olor, este al igual no tiene una forma definida se adapta al recipiente el que se encuentra esta no tiene conductividad más que agregándole sal, su densidad calculada es de 1 gramo/ml su pH es de 7 y el color con el indicador es Verde. La naturaleza corpuscular de la materia  La materia F Propiedades de la materia Estados de la materia F El estado gaseoso F Leyes de los gases F Modelo cinético de los gases F Teoría cinética de la materia MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio  Propiedades de la materia PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición Propiedades generales MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg. VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3. TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K). Propiedades específicas DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3. Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa. PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa -          El Profesor hace su presentación Capacidad disolvente del agua: -          Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características: ·         Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente. ·         Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase. ·         Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia). ·         No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. En esta actividad demostramos mediante las practicas realizadas el peso, masa, densidad y pruebas de conductividad eléctrica a el agua. También tuvimos que registrar procesos con el agua sólida (Hielo) Registramos datos sobre la composición del agua para esta práctica, utilizando materiales de laboratorio y siendo muy cuidadosos con el equipo. Logramos registrar datos que nos fueron de mucha utilidad para la elaboración de este documento. En los registros, comparando datos con otros equipos. No están tan alejados de alguno de nuestros resultados, aproximadamente los cálculos de todos nuestros salones de clases fueron estimado casi igual a excepción de unos datos más alejados de otros. También reconocimos algunas características propias del agua. Otro acontecimiento importante en este documento cabe recalcar los conceptos básicos de solvente y soluto y saber usar en complejidad estos temas.